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बिहार बोर्ड 10वीं · विज्ञान · मैट्रिक परीक्षा 2027

अध्याय 4: कार्बन एवं उसके यौगिक — नोट्स

इस अध्याय के 7 भाग, किताब के क्रम में — हर भाग की पहली बात और वे बिंदु जो मेधा मैम बोर्ड पर लिखती हैं — और अंत में सारांश। पूरा पाठ और हर भाग का जाँच-प्रश्न ऐप में।

इस अध्याय के VVI प्रश्न →

  1. 1. कार्बन में आबंधन - सहसंयोजी आबंध

    देखिए, पिछले अध्याय में आपने पढ़ा था कि आयनिक यौगिकों के गलनांक-क्वथनांक ज़्यादा होते हैं, और वे बिजली भी चला देते हैं।

    • • सहसंयोजी आबंध = दो परमाणुओं के बीच इलेक्ट्रॉन-युग्म की साझेदारी से बना आबंध
    • • कार्बन की परमाणु संख्या = 6, बाहरी कोश में 4 इलेक्ट्रॉन
    • • मेथेन CH4: कार्बन के 4 इलेक्ट्रॉन, हाइड्रोजन के 4 परमाणुओं से साझा
    • • सहसंयोजी यौगिक: कम गलनांक-क्वथनांक, विद्युत के कुचालक

  2. 2. कार्बन के अपररूप

    देखिए, कार्बन प्रकृति में एक ही रूप में नहीं मिलता।

    • • अपररूप: हीरा, ग्रेफाइट, फुलेरीन (C-60)
    • • हीरा: हर कार्बन 4 अन्य कार्बन से जुड़ा - त्रिआयामी, सबसे कठोर
    • • ग्रेफाइट: हर कार्बन 3 अन्य कार्बन से जुड़ा - षट्कोणीय तल, सुचालक, फिसलनशील
    • • रासायनिक गुण समान, भौतिक गुण भिन्न

  3. 3. कार्बन की सर्वतोमुखी प्रकृति - शृंखलन एवं चतु:संयोजकता

    देखिए, कार्बन के लाखों यौगिक क्यों बनते हैं?

    • • शृंखलन: कार्बन-कार्बन आबंध से लंबी/शाखित/वलय शृंखला
    • • चतु:संयोजकता: कार्बन की संयोजकता = 4
    • • संतृप्त यौगिक: केवल एकल आबंध (मेथेन, एथेन)
    • • असंतृप्त यौगिक: द्वि/त्रि आबंध (एथीन, एथाइन)

  4. 4. समजातीय श्रेणी एवं प्रकार्यात्मक समूह

    देखिए, कार्बन की शृंखला में कहीं-कहीं हाइड्रोजन की जगह कुछ विशेष परमाणु या समूह जुड़ जाते हैं।

    • • प्रकार्यात्मक समूह: -OH (ऐल्कोहॉल), -CHO (ऐल्डिहाइड), >C=O (कीटोन), -COOH (कार्बोक्सिलिक अम्ल)
    • • समजातीय श्रेणी: एक ही प्रकार्यात्मक समूह, क्रमागत सदस्यों में -CH2- का अंतर
    • • उदाहरण: मेथेनॉल, एथेनॉल, प्रोपेनॉल, ब्यूटेनॉल
    • • ऐल्कीन सामान्य सूत्र: CnH2n
    • • नामकरण: कार्बन संख्या + प्रकार्यात्मक समूह अनुसार पूर्वलग्न/अनुलग्न

  5. 5. दहन, ऑक्सीकरण, संकलन एवं प्रतिस्थापन अभिक्रियाएँ

    देखिए, कार्बन जब ऑक्सीजन में जलता है, तो ऊष्मा और प्रकाश देता है।

    • • दहन: C + O2 → CO2 + ऊष्मा व प्रकाश
    • • ऑक्सीकरण: एथनॉल + क्षारीय KMnO4/अम्लीकृत K2Cr2O7 → एथेनॉइक अम्ल
    • • संकलन: असंतृप्त + H2 --(Ni/Pd उत्प्रेरक)--> संतृप्त हाइड्रोकार्बन
    • • प्रतिस्थापन: CH4 + Cl2 --(सूर्य प्रकाश)--> CH3Cl + HCl

  6. 6. एथनॉल एवं एथेनॉइक अम्ल के गुणधर्म

    देखिए, एथनॉल कक्ष के ताप पर द्रव होता है।

    • • 2Na + 2CH3CH2OH → 2CH3CH2O-Na+ + H2
    • • CH3CH2OH --(443K, सांद्र H2SO4)--> CH2 = CH2 + H2O
    • • एथेनॉइक अम्ल गलनांक = 290K = ग्लैशल ऐसीटिक अम्ल
    • • NaOH + CH3COOH → CH3COONa + H2O
    • • 2CH3COOH + Na2CO3 → 2CH3COONa + H2O + CO2
    • • एस्टरीकरण: CH3COOH + CH3CH2OH --अम्ल--> एस्टर + जल

  7. 7. साबुन, अपमार्जक एवं मिसेल

    देखिए, साबुन क्या होता है?

    • • साबुन = लंबी कार्बोक्सिलिक अम्ल शृंखला का Na/K लवण
    • • मिसेल: एक सिरा तेल में, आयनिक सिरा जल में
    • • कठोर जल में साबुन + Ca/Mg लवण → अघुलनशील स्कम
    • • अपमार्जक: अमोनियम/सल्फोनेट लवण, कठोर जल में भी कारगर

सारांश

चलिए, अब हम जो पढ़ा उसे एक बार साथ में याद करते हैं। देखिए, सबसे पहले आपने सीखा कि कार्बन, अपने संयोजकता इलेक्ट्रॉनों की साझेदारी करके सहसंयोजी आबंध बनाता है। ऐसा इसलिए, क्योंकि कार्बन के लिए आयन बनाना कठिन है। फिर आपने कार्बन के तीन अपररूप देखे — हीरा, ग्रेफाइट और फुलेरीन। इनके भौतिक गुण अलग हैं, पर रासायनिक गुण एक समान हैं। इसके बाद आपने समझा कि शृंखलन और चतु:संयोजकता के कारण ही कार्बन के लाखों यौगिक बन पाते हैं। साथ में आपने संतृप्त और असंतृप्त यौगिक भी देखे, और समजातीय श्रेणी व प्रकार्यात्मक समूहों के आधार पर नामकरण करना भी सीखा। फिर आपने कार्बन यौगिकों की कुछ रासायनिक अभिक्रियाएँ पढ़ीं — दहन, ऑक्सीकरण, संकलन और प्रतिस्थापन। और अंत में, आपने एथनॉल और एथेनॉइक अम्ल के गुणधर्म देखे, और यह भी समझा कि साबुन और अपमार्जक, मिसेल की संरचना से सफाई कैसे करते हैं। अच्छा बताइए — इनमें से कौन सी बात आपको सबसे दिलचस्प लगी?

AskMedha · मेधा मैम — बिहार बोर्ड 10वीं विज्ञान, अध्याय 4। पाठ्यपुस्तक से लिखा, दो बार जाँचा।

अक्सर पूछे जाने वाले प्रश्न

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