बिहार बोर्ड 10वीं · विज्ञान · मैट्रिक परीक्षा 2027
अध्याय 1: रासायनिक अभिक्रियाएँ एवं समीकरण — नोट्स
इस अध्याय के 7 भाग, किताब के क्रम में — हर भाग की पहली बात और वे बिंदु जो मेधा मैम बोर्ड पर लिखती हैं — और अंत में सारांश। पूरा पाठ और हर भाग का जाँच-प्रश्न ऐप में।
1. रासायनिक अभिक्रिया की पहचान
देखिए, पहले यह समझते हैं कि रासायनिक अभिक्रिया होती कब है।
- • रासायनिक परिवर्तन = रासायनिक अभिक्रिया
- • पहचान के चार संकेत:
- • 1. अवस्था में परिवर्तन
- • 2. रंग में परिवर्तन
- • 3. गैस का निकास
- • 4. तापमान में परिवर्तन
2. रासायनिक समीकरण लिखना
देखिए, किसी अभिक्रिया को पूरे वाक्य में लिखना लंबा हो जाता है।
- • शब्द-समीकरण: मैग्नीशियम + ऑक्सीजन -> मैग्नीशियम ऑक्साइड
- • अभिकारक (LHS) -> उत्पाद (RHS)
- • सूत्र-समीकरण: Mg + O2 -> MgO
- • असंतुलित = कंकाली रासायनिक समीकरण
3. समीकरण संतुलित करना और भौतिक अवस्था
देखिए, एक नियम याद रखिए — द्रव्यमान संरक्षण नियम।
- • द्रव्यमान संरक्षण नियम: द्रव्यमान न बनता न नष्ट होता है
- • हिट एंड ट्रायल विधि से संतुलन
- • Fe + H2O -> Fe3O4 + H2 (असंतुलित)
- • संतुलित: 3Fe + 4H2O -> Fe3O4 + 4H2
- • अवस्था संकेत: (s) ठोस, (l) द्रव, (g) गैस, (aq) जलीय
4. संयोजन अभिक्रिया
देखिए, बिना बुझे चूने में जब पानी मिलाते हैं, तो एक तेज़ अभिक्रिया होती है।
- • संयोजन अभिक्रिया: दो या अधिक पदार्थ मिलकर एक उत्पाद बनाते हैं
- • CaO(s) + H2O(l) -> Ca(OH)2(aq)
- • C(s) + O2(g) -> CO2(g)
- • ऊष्माक्षेपी अभिक्रिया: उत्पाद के साथ ऊष्मा निकलती है
- • श्वसन भी ऊष्माक्षेपी अभिक्रिया है
5. वियोजन अभिक्रिया
देखिए, फेरस सल्फेट के हरे क्रिस्टल लीजिए।
- • वियोजन अभिक्रिया: एक अभिकारक टूटकर कई उत्पाद बनाता है
- • 2FeSO4(s) -ऊष्मा-> Fe2O3(s)+SO2(g)+SO3(g)
- • CaCO3(s) -ऊष्मा-> CaO(s)+CO2(g)
- • 2AgCl(s) -सूर्य प्रकाश-> 2Ag(s)+Cl2(g)
- • ऊष्माशोषी अभिक्रिया: ऊर्जा अवशोषित होती है
6. विस्थापन और द्विविस्थापन अभिक्रिया
देखिए, एक छोटा प्रयोग सोचिए।
- • विस्थापन अभिक्रिया: एक तत्व दूसरे को यौगिक से हटाता है
- • Fe(s)+CuSO4(aq) -> FeSO4(aq)+Cu(s)
- • द्विविस्थापन अभिक्रिया: आयनों का आदान-प्रदान
- • Na2SO4(aq)+BaCl2(aq) -> BaSO4(s)+2NaCl(aq)
- • अविलेय पदार्थ = अवक्षेप
7. उपचयन-अपचयन और इनके दैनिक प्रभाव
देखिए, कॉपर चूर्ण को गर्म कीजिए तो क्या होता है?
- • उपचयन: ऑक्सीजन वृद्धि या हाइड्रोजन ह्रास
- • अपचयन: ऑक्सीजन ह्रास या हाइड्रोजन वृद्धि
- • 2Cu+O2 -तापन-> 2CuO (उपचयन)
- • CuO+H2 -तापन-> Cu+H2O (अपचयन)
- • संक्षारण: लोहे पर जंग, चाँदी पर काली परत
- • विकृतगंधिता: तेल-वसा का उपचयन
सारांश
चलिए, अब आज जो पढ़ा उसे एक बार साथ दोहरा लेते हैं। सबसे पहले हमने देखा था, रासायनिक अभिक्रिया हो रही है यह कैसे पता चलता है। अवस्था बदले, रंग बदले, गैस निकले, या तापमान बदले — इन्हीं से पता चलता है। फिर हमने शब्द-समीकरण से रासायनिक समीकरण तक लिखना सीखा। अभिकारक हमेशा बाईं ओर आते हैं, और उत्पाद दाईं ओर। याद है, द्रव्यमान संरक्षण का नियम? उसी के कारण समीकरण को संतुलित करना पड़ता है। हमने हिट एंड ट्रायल विधि से संतुलित करना सीखा, और साथ में (s), (l), (g), (aq) जैसी भौतिक अवस्थाएँ जोड़ना भी। उसके बाद हमने चार तरह की अभिक्रियाएँ उदाहरणों के साथ समझीं — संयोजन, वियोजन, विस्थापन, और द्विविस्थापन। साथ ही यह भी देखा, ऊष्माक्षेपी और ऊष्माशोषी अभिक्रिया में क्या अंतर होता है। और अंत में हमने उपचयन-अपचयन समझा, यानी रेडॉक्स अभिक्रिया। इसी के कारण हमारे रोज़ के जीवन में संक्षारण और विकृतगंधिता जैसी घटनाएँ होती हैं। अच्छा बताइए, इनमें से आपको सबसे दिलचस्प कौन सी अभिक्रिया लगी?
AskMedha · मेधा मैम — बिहार बोर्ड 10वीं विज्ञान, अध्याय 1। पाठ्यपुस्तक से लिखा, दो बार जाँचा।
अक्सर पूछे जाने वाले प्रश्न
- "रासायनिक अभिक्रियाएँ एवं समीकरण" के नोट्स PDF में कैसे मिलेंगे?
- "PDF में सहेजें" दबाएँ — फ़ोन का प्रिंट पेज खुलेगा; वहाँ "Save as PDF" चुनें। PDF में सिर्फ़ नोट्स रहते हैं।
- ये नोट्स कहाँ से लिखे गए हैं?
- अध्याय की पाठ्यपुस्तक के अपने पाठ से, भाग-भाग करके, किताब के ही शब्दों में; फिर एक दूसरे, स्वतंत्र मॉडल ने हर भाग को किताब से मिलाकर जाँचा है। पूरा पाठ, हर भाग का जाँच-प्रश्न और अभ्यास AskMedha ऐप में है।
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